化学热力学公式的含义是什么：PV = nRT？

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PV = nRT Crabon的公式通常表示为：PV = nRT ... 1P是压力，V是气体的体积，n是材料的量，T是绝对温度，R是常数气
所有气体具有相同的R。
当压力，温度和体积使用国际单位（SI）时，R = 8。
314 Pa？M 3 / mol？K
当压力为大气压且体积为升时，R = 0。
0814巴/升/摩尔K
R是理想气体状态的常数方程。pV = nRT在已知标准条件下，一摩尔理想气体的体积大约为22。
4L放置p = 101325Pa，T = 273。
15K，n = 1 mol，V = 22。
获得R的4L产量约为8314 Pa？L / mol？K玻尔兹曼常数，n = m / M，ρ= m / v物料的摩尔质量M和气态材料的密度ρ，因此Kraberon方程也可以用两种形式表示：pv = mRT / M ... 2和pM =ρRT... 3解释两种气体A和B。
（1）对于相同的T，P，V：根据公式：nA = nB（即阿伏加德罗定律），摩尔比=分子量比=密度比=相对密度。
当mA = mB时，MA = MB。
（2）相同的T 3 P：体积比＝反摩尔质量比。两种气体中的物质含量之比=摩尔质量的反比）物质的数量关系=气体密度的反比；两种气体的体积比=气体密度的反比）。
（3）相同的T？V：摩尔质量的反比关系。两种气体的压力比=气体分子量的反相关）。
推断阿伏加德罗定律I.推断阿伏加德罗定律使用阿伏加德罗定律以及物质的量，分子数和摩尔质量之间的关系，可以获得以下有用的推论。（1）在相同温度和相同压力下：1V1：V2 = n1：n2 = N1：N22ρ1：ρ2= M1：相同质量的M23：V1：V2 = M2：M1（2）在相同温度和相同体积下：4p1：p2= n1：n2 = N1：N25的相同品质：p1：p2 = M2：M1（3）在相同的温度和相同的压力下：6ρ1：ρ2= M1：M2 = m1：m2特定的推导过程可为您提供帮助记住你必须推断自己
推论过程简要描述如下：（1）在相同的温度和压力下，相同体积的气体包含相同数量的分子，因此在相同的温度和压力下，该体积气体量与分子数成正比，即与分子数成正比。物质的数量成正比。因此，存在V1：V2 = n1：n2 = N1：N2，并且根据n = m / M存在公式2。如果气体质量再次相同，则存在公式3。
（2）根据阿伏加德罗定律，如果温度，体积和气体分子数量相等，则压力相同。换句话说，在相同温度下相同体积的气压与分子数成正比。
求导的余数等于（1）。
（3）在相同的压力和体积下，气体量应相同。根据n = m / M和ρ= m / V，存在等式6。
当然，这些结论不仅适用于两种气体，而且适用于各种气体。
2.相对密度在相同的温度和压力下，以上公式2和6中出现的密度比称为气体的相对密度D =ρ1：ρ2= M1：M2。
注意事项：1。
D称为气体1与气体2的相对密度，没有单位。
例如，氧气和氢气的密度为16。
2）
如果体积相同，则等于质量比。即，D ＝ m1：m2。
请参阅：阿伏加德罗定律，克兰伯顿方程